Закон Авогадро

    \[ \]

Закон Авогадро — В равных объемах различных газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.

Из Закона Авогадро выводится 2 следствия:

Следствие 1 : Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем

В частности, при нормальных условиях (T=0 °C (273К) и p=101,3 кПа) объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона

    \[\large  pV_m=RT \]

    \[\large  pV=\frac{m}{M}RT \]

Из Уравнения Менделеева-Клапейрона выводятся еще 3 закона

1) Закон Шарля :

    \[\large V=const \Rightarrow \frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2} \]

2) Закон Гей-Люссака :

    \[\large P=const\Rightarrow \frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2} \]

3) Закон Боля-Мариотта :

    \[\large T=const \Rightarrow  P_1V_1=P_2V_2\]

Следствие 2 : Отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов

Эта постоянная величина называется относительной плотностью газов и обозначается D. Так как молярные объемы всех газов одинаковы (1-е следствие закона Авогадро), то отношение молярных масс любой пары газов также равна этой постоянной:

    \[\large D=\frac{M_1}{M_2}\]

В Формуле мы использовали :

D — Относительная плотность газа

M — Молярные массы

p — Давление

    \[ V_m \]

— Молярный объем

m — Масса

R = 8,31 — Универсальная газовая постоянная

T — Абсолютная температу