Закон Гей Люссака

    \[ \]

Закон Гей Люссака — при постоянном давлении объём постоянной массы газа пропорционален абсолютной температуре

    \[\Large P=const\Rightarrow \frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}=const\]

Объем V данной массы газа при постоянном давлении газа прямо пропорционален изменению температуры

    \[\Large V_T=V_0(1+\alpha _V\Delta T) \]

Закон Гей-Люссака справедлив только для идеальных газов, реальные газы подчиняются ему при температурах и давлениях, далеких от критических значений. Является частным случаем уравнения Клайперона.

Так же есть :

Уравнение Менделеева Клапейрона :

    \[\large  pV=\frac{m}{M} RT \]

Закон Шарля :

    \[\large V=const \Rightarrow \frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2} = const \]

Закон Бойля Мариотта :

    \[\large T=const \Rightarrow  P_1V_1=P_2V_2=const\]

В законе мы использовали :

    \[V_1\]

— Объем в 1 сосуде

    \[T_1\]

— Температура в 1 сосуде

    \[V_2\]

— Объем во 1 сосуде

    \[T_2\]

— Температура в 1 сосуде

    \[V_0\]

— Начальный объем газа

    \[V_T\]

— Объем газа при температуре T

    \[\alpha _V=\frac{1}{273,15}\]

— Коэффициент теплового расширения газов

    \[\Delta T\]

— Разность начальной и конечной температур