Закон Шарля

    \[ \]

Закон Шарля — давление данной массы идеального газа при постоянном объеме прямо пропорционально абсолютной температуре

    \[ \Large V=const \Rightarrow \frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2} = const \]

Чтобы легче было понять закон Шарля, представьте себе воздух внутри воздушного шарика. При постоянной температуре воздух в шарике будет расширяться или сжиматься, пока давление, производимое его молекулами, не достигнет 101 325 паскалей и не сравняется с атмосферным давлением. Иными словами, пока на каждый удар молекулы воздуха извне, направленный внутрь шарика, не будет приходиться аналогичный удар молекулы воздуха, направленный изнутри шарика вовне.

Если понизить температуру воздуха в шарике (например, положив его в большой холодильник), молекулы внутри шарика станут двигаться медленнее, менее энергично ударяя изнутри о стенки шарика. Молекулы наружного воздуха тогда будут сильнее давить на шарик, сжимая его, в результате объем газа внутри шарика будет уменьшаться. Это будет происходить до тех пор, пока увеличение плотности газа не компенсирует понизившуюся температуру, и тогда опять установится равновесие.

Так же есть :

Уравнение Менделеева Клапейрона :

    \[\large  pV=\frac{m}{M} RT\]

Закон Гей Люссака :

    \[\large P=const\Rightarrow \frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}=const \]

Закон Бойля Мариотта :

    \[\large T=const \Rightarrow  P_1V_1=P_2V_2\]

В законе мы использовали :

    \[ P_1\]

— Давление в 1 сосуде

    \[ T_1\]

— Температура в 1 сосуде

    \[ P_2\]

— Давление в 2 сосуде

    \[T_2\]

— Температура в 2 сосуде