Кинетическая теория газов

    \[ \]

Кинетическая теория газов — Раздел физики, изучающий свойства газов методами статистической физики на основе представлений об их молекулярном строении и определенном законе взаимодействия между молекулами.

Наблюдаемые физические характеристики газа представляют собой результат усредненного движения всех его молекул. Для вычисления этих характеристик нужно знать распределение молекул газа по скоростям и пространственным координатам, то есть знать функцию распределения f(v,r,t). Для газа, подчиняющегося классической механике, в состоянии статистического равновесия функция распределения f по скоростям представляет собой распределение Максвелла

    \[\LARGE f(\upsilon )=n(\frac{m}{2\pi kT})^{\frac{3}{2}}e^{-\frac{m\upsilon ^2}{2kT}}\]

В этом случае Средне квадратичная скорость:

    \[\LARGE  \overrightarrow{\upsilon^2 }=\frac{3kT}{m}\]

    \[\LARGE  \overrightarrow{\upsilon }=\sqrt{\frac{8kT}{\pi m}}\]

К кинетической теории газов обычно относят теорию неравновесных свойств газов, а теория равновесных состояний относится к равновесной статистической механике. Область применения кинетической теории газов — собственно газы, газовые смеси и плазма, однако теория плазмы выделилась в самостоятельную область. Основы теории были заложены в работах Л. Больцмана

В Формуле мы использовали :

    \[ \overrightarrow{\upsilon^2 }\]

— Средне квадратичная скорость молекулы

    \[ f(\upsilon )\]

— Функция Распределение Максвелла

n — Число молекул в единице объёма

m — Масса молекулы

T — Абсолютная температура системы

    \[ K=1.3806488∗10^{−23}\]

— Постоянная Больцмана

    \[\upsilon\]

— Абсолютная скорость частицы