Наиболее вероятная скорость молекул

    \[ \]

Наиболее вероятная скорость молекул — это скорость, вблизи которой на единичный интервал скоростей приходится наибольшее число молекул

    \[\Large \upsilon _v=\sqrt{\frac{2RT}{M}}=\sqrt{\frac{2kT}{m}} \]

Данная формула вытекает из распределения Максвелла. Наиболее вероятная скорость, как показал он, зависит от температуры газа и массы молекул

Что бы получить из первой формулы скорости молекулы вторую, надо сделать всего две замены, расписать универсальную газовую постоянную, как

    \[R=N_ak\]

, и молярную массу

    \[M=N_a m\]

, то у нас получится из этой формулы:

    \[\Large \upsilon _v=\sqrt{\frac{2RT}{M}}\]

Вот такая вот формула:

    \[\Large \upsilon _v=\sqrt{\frac{2kT}{m}}\]

В Формуле мы использовали :

    \[ \upsilon\]

— Наиболее вероятная скорость молекул

    \[k=1.38\cdot10^{-23}\]

— Постоянная Больцмана

T — Температура

m — Масса одной молекулы

R=8.31 — Универсальная газовая постоянная

M — Молярная масса

    \[\nu\]

— Количество вещества

    \[ N_a=6,02\cdot10^{23}\]

— Число Авогадро